岳陽(yáng)億德環(huán)??萍加邢薰?/span>
聯(lián)系人:李志華
手 機:13873068116
熱 線(xiàn):400-040-3618
電 話(huà):0730-3160024
網(wǎng) 址:www.ateasefuor.com
地 址:湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)大道金石花園三棟2806室
郵 編:414000
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七水硫酸亞鐵為藍綠色單斜結晶或顆粒,無(wú)氣味。在干燥空氣中風(fēng)化,在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物,在65℃時(shí)成為一水合物。溶于水,幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時(shí)在空氣中緩慢氧化,在熱時(shí)較快氧化。加入堿或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。有刺激性。無(wú)水硫酸亞鐵是白色粉末,含結晶水的是淺綠色晶體,晶體俗稱(chēng)“綠礬”,溶于水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點(diǎn)滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。
技術(shù)指標:
項目 | 指標 |
硫酸亞鐵質(zhì)量分數(以FeSO4.7H2O計)% ≥ | 85.0 |
鐵(Fe)質(zhì)量分數% ≥ | 17.0 |
硫(S)質(zhì)量分數 % ≥ | 9.0 |
砷(As)質(zhì)量分數 % ≤ | 0.001 |
鉛(Pb)質(zhì)量分數 % ≤ | 0.003 |
游離水質(zhì)量分數 % ≤ | 8.0 |
硫酸亞鐵的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì):外觀(guān)與性狀:淺藍綠色單斜晶體;熔點(diǎn)(℃):64(失去3個(gè)結晶水);相對密度(水=1):1.897(15℃);分子式及分子量:FeSO4·7H2O(278.03)FeSO4(152);溶解性:溶于水、甘油,不溶于乙醇。
2.化學(xué)性質(zhì):具有還原性。受高熱分解放出有毒的氣體。在實(shí)驗室中,可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。在干燥空氣中會(huì )風(fēng)化。在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵。10%水溶液對石蕊呈酸性(Ph值約3.7)。加熱至70~73℃失去3分子水,至80~123℃失去6分子水,至156℃以上轉變成堿式硫酸鐵。
硫酸亞鐵的生產(chǎn)方法
一、工業(yè)制法
1.硫酸法:將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中,控制反應溫度在80℃以下,否則會(huì )析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經(jīng)澄清除去雜質(zhì),然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵;
2.生產(chǎn)鈦白粉副產(chǎn)法:鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時(shí),生成硫酸亞鐵和硫酸鐵,三價(jià)鐵用鐵絲還原成二價(jià)鐵。經(jīng)冷凍結晶可得副產(chǎn)硫酸亞鐵;
3.用400份70~80℃的蒸餾水溶解200份工業(yè)硫酸亞鐵,在熱溶液中加入少量硫酸銀,通蒸汽沸騰,以除去Cl-。將Cl-含量合格的溶液冷卻,調ph=5~6,通硫化氫,使Zn2+,Cu2+等離子含量合格。然后過(guò)濾,濾液必須清亮。往濾液中通蒸汽煮沸1h,待沉淀完全后,過(guò)濾,濾液用化學(xué)純硫酸調ph=1~2后,蒸發(fā)濃縮至38~40℃,趁熱抽濾,濾液再用化學(xué)純硫酸調ph=1,冷卻結晶,甩干,并在60℃以下烘至不沾勺為止,成品要密封,避光,嚴禁有機物混入。母液可循環(huán)利用;
4.金屬鐵溶于稀硫酸即可制得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油污,用水洗凈后放入15%~20%的硫酸溶液中,加熱使其溶解,直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出并轉移到燒瓶中,加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應。冷卻后通硫化氫達飽和,塞緊瓶塞,靜置2~3天,然后將燒瓶置于水浴上加熱并過(guò)濾除去碳、碳化物、硫化物沉淀。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中,在通入無(wú)氧CO2的情況下,使溶液蒸發(fā)濃縮到原來(lái)體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過(guò)夜,即可析出硫酸亞鐵的結晶。
二、實(shí)驗室制法
1.可以用鐵粉與稀硫酸反應直接制得。Fe+H2SO4(?。?H2↑+FeSO4
2.可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得,反應方程式為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(此反應類(lèi)型為置換反應)